=1.44V，
=0.68V，则反应Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中
为( )
如果结果不匹配，请 
更多“已知=1.44V，=0.68V，则反应Ce4＋＋Fe2＋==…”相关的问题
已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，
(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下，用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位为______。
现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L-1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce4+用浓度为0.02500mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40mL,相应的反应如下:
(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的ΔrGmθ[已知ϕθ(Ce4++/Ce3+)=1.44V,ϕθ(NO3-/NO2-)=0.934V]
(2)计算试样中NaNO2的质量分数w.[已知M(NaNO2)=69.00g.mol-1]
(3)计算第一步的标准平衡常数Kθ.
解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.
(AgCl)=-109.8kJ·mol-1，则反应2AgCl(s)====2Ag(s)+Cl2(g)的为：A.109.8kJ·mol-1；
B.219.6kJ·mol-1；
C.-109.8kJ·mol-1；
D.-219.6kJ·mol-1。
A.4.0×10－3
B.4.0×10－6
C.5.0×10－5
D.2.5×105
A.2(K2/K1)
B.(K2/K1)1/2
C.(K2/K1)2
D.K2/K1
则反应开始前p总=()，反应进行的方向是().
已知反应SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)和CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数分别为
。则反应SnO2(s)+2CO(g)=2CO2(g)+Sn(s)
的=()。
已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为
式中A和B的量纲为1,则().
A.A=4772,B=0.95
B.A=1496,B=-11.45
C.A=-4772,B=-0.95
D.A=-542,B=17.45
