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更多“用标准浓度的酸和碱在特定条件下消化样品，再用无水乙醚除去可溶…”相关的问题
现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L-1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce4+用浓度为0.02500mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40mL,相应的反应如下:
(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的ΔrGmθ[已知ϕθ(Ce4++/Ce3+)=1.44V,ϕθ(NO3-/NO2-)=0.934V]
(2)计算试样中NaNO2的质量分数w.[已知M(NaNO2)=69.00g.mol-1]
(3)计算第一步的标准平衡常数Kθ.
解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.
A.用甲基红作指示剂
B.滴定前未用标准NaOH溶液润洗酸式滴定管
C.滴定前用HAc润洗锥形瓶
D.滴定结束时仰视滴定管刻度
E.滴定过程中往锥形瓶加一些水
A.3
B.4
C.5
D.6
